Le Dioxyde de carbone
CO2
Le dioxyde de carbone (appelé parfois, de façon impropre « gaz carbonique ») est un composé chimique composé d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène et dont la formule brute est : CO2.
La molécule de Dioxyde de Carbone
Appelation impropre « gaz carbonique »
Dans les conditions normales de température et de pression le dioxyde de carbone est un gaz incolore, inodore et à la saveur piquante communément appelée gaz carbonique ou encore anhydride carbonique.
A pression atmosphérique, il se sublime à -78,5ºC (passage de l'état solide à l'état gazeux), mais ne fond pas (passage de l'état solide à l'état liquide).
Il est présent dans l'atmosphère dans une proportion approximativement égale à 0,0375 % du volume, mésuré dans les années 2000, soit 375 ppmv (parties par million en volume).
Production
Il est produit notamment lors de la fermentation aérobie ou de la combustion de composés organiques, et lors de la respiration des êtres vivants et des végétaux. Pour ces derniers, la photosynthèse piège beaucoup plus de CO2 que sa respiration n'en produit.
Utilisations
Il peut s'utiliser dans tous les plats cuisinés. Mais il ne faut pas en abuser car il peut provoquer des maux d'estomac.
Caractéristiques physiques
Le CO2 dissous dans l'eau forme de l'acide carbonique (H2CO3). Il est liposoluble. L'acide carbonique n'est que modérément stable et il se décompose facilement en H2O et CO2. En revanche, lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans une solution aqueuse basique (soude, potasse...), la base déprotone l'acide carbonique pour former un hydrogénocarbonate (HCO3), aussi appelé bicarbonate, puis un carbonate (CO3). Dans ce cas, la solubilité est énormément augmentée. Par exemple, une solution aqueuse saturée de carbonate de potassium (K2CO3) a une concentration de 112 % (en masse) en carbonate à 20ºC.